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Cuando se forma un enlace químico, los
átomos reciben, ceden o comparten electrones de modo que el último nivel de
energía de cada átomo contenga 8 electrones y así adquiera la configuración
electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica.
En el caso de los átomos de los
elementos H, Li y Be, cuando establecen enlaces, tienden a completar su
último nivel de energía con 2 electrones y alcanzar la configuración
electrónica del gas noble helio (He). (Regla del dueto)
-Los elementos metálicos ceden
electrones.
-Los elementos no metálicos ganan o
comparten electrones.
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Establece que los átomos de los
elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de
valencia.
La denominación “regla del octeto”
surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad
de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de
valencia 8 electrones.
Para alcanzar tal estabilidad sugerida
por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder electrones en
los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa
de valencia.
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