Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos.
Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas.
En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos (que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea) está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
Relación entre estos tipos de teorías:
Enlace químico
|
Enlace valencia
|
Símbolos de Lewis
|
Estos enlaces químicos son fuerzas
intermoleculares, que mantienen a los átomos unidos en las moléculas. En la
visión simplista del enlace localizado, el número de electrones que
participan en un enlace (o están localizados en un orbital enlazante), es
típicamente un número par de dos, cuatro, o seis, respectivamente. Los
números pares son comunes porque las moléculas suelen tener estados
energéticos más bajos si los electrones están apareados.
 |
La teoría del enlace de valencia
considera que el solapamiento de orbitales atómicos de los átomos
participantes formando un enlace químico. Debido al traslape, es más probable
que los electrones estén en la región del enlace. La teoría del enlace de
valencia considera a los enlaces como orbitales débilmente apareados
(traslape pequeño). Típicamente, la teoría del enlace de valencia es más
fácil de emplear en moléculas en el estado basal.
 |
Es una representación gráfica que
muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y
los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones
adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto
de electrones y constituyen una base importantes estabilidades relativas.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia
de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando
enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran en cada
enlace formado.
 |
